SUSTANCIAS PURAS Y COMPUSTOS

LAS SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras tienen una composición constante. Pueden ser de dos tipos: simple  y compuestos; ambos son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características.

1.         LAS SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS

ü  Son las sustancias elementales que constituyen la materia.

ü  Se combinan en proporciones fijas de masa para formar compuestos.

ü  La naturaleza tiene poco más de 100 elementos.

ü  Los elementos no se descomponen en sustancias sencillas.

Los elementos:

ü  Metales: Poseen brillo metálico, todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio (Hg), que es líquido; la mayoría tiene un punto de fusión elevado, son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles.

ü  No metales: Son opacos, existen en diferentes estados físicos (gas, sólido y líquido); los puntos de fusión son inferiores a los de los metales, no conducen el calor y la electricidad, los sólidos no son maleables (frágiles), muchos no metales son gases a temperatura ambiente.

ü  Metaloides: Llamados también semimetales, tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales; tienen el aspecto de metales pero poseen características de ambos.

En la Tabla Periódica se encuentran los elementos o sustancias simples, ordenados en grupos, familia o períodos

ü  Grupos: se refieren a las columnas (verticales) que se identifican con los números romanos del I al VIII

ü  Familias: son dos series llamadas A o B; hay 8 grupos en la familia A y 8 grupos en la familia B

ü  Períodos: son las filas (horizontales) enumeradas del 1 al 7

Los elementos se representan mediante un símbolo químico de una o dos letras, que corresponden a las iníciales del nombre; cada elemento tiene un número atómico que lo identifica y también posee una posición fija en la tabla periódica.

2.       LAS SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS

ü  Los compuestos están formados por 2 o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas; son muy abundantes en la naturaleza y también son sintetizados en el laboratorio.

ü  Se descomponen en sustancias más simples o elementos constituyentes.

ü  Un compuesto se forma por una reacción química entre los elementos.

ü  La descomposición de un compuesto es una reacción química que revierte el proceso de formación

LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

ü  Óxidos: provienen de la combinación de un metal con el oxígeno, p. ej., HgO, óxido mercúrico

ü  Ácidos: provienen de la unión de un óxido no metálico (anhídrido) con agua o de un no metal con el hidrógeno, p. ej., HCl, ácido clorhídrico

ü  Bases: provienen de la unión de un óxido con agua, p. ej., NaOH, hidróxido de sodio

ü  Sales: provienen de al unión de un metal con un no metal, o de la unión de un ácido con una base, p. ej., NaCl, cloruro de sodio; y CaCO ³

LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

ü  Son muy variados y más abundantes que los inorgánicos.

ü  Ejemplos: los hidrocarburos, proteínas, carbohidratos, lípidos, vitaminas, alcoholes, ácidos orgánicos, éteres y otros más.

ü  Todos contienen carbono e hidrógeno en su composición.

ü  Son muy usados en la elaboración de alimentos, medicinas, vestidos, combustibles, pinturas, entre otros

Características de las sustancias compuestas:

ü  Son óptimamente homogéneas.

ü  están formadas por varias clases de átomos, de distintos elemento

ü  los átomos se encuentran fuertemente unidos entre sí formando moléculas, la cual son todas iguales

ü  para separar los elementos es necesario romper los enlaces que los mantiene unidos lo cual se logra sometiéndolos a cambios químicos

ü  Se pueden separa o descomponer por diversas reacciones químicas, en su elemento constituyentes.

Los compuestos pueden ser:

ü  inorgánicos: Como los óxidos, ácidos, bases y sales.

ü  Orgánicos: como los hidrocarburos, drogas, colorantes entre otros.

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A temperaturas ordinarias:

ü  algunos elementos se encuentran en estado solidó, como el hierro, aluminio, azufre y carbón.

ü  Otros en estado gaseoso como el oxigeno, hidrogeno y helio.

ü  Otros se encuentra en estado líquido como el mercurio y el plomo.

El elemento más abundante en el universo es el hidrogeno y el de la tierra es el oxigeno.
Los elementos se combinan para conformar compuestos. Para separarlos es necesario energía en forma de calor o electricidad.

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Los metales: se caracterizan por ser conductores de la electricidad y el calor también por ser sólidos en exención del mercurio que es líquido, por tener brillo metálico y ser duros, poseen altos puntos de fusión y ebullición, pueden ser reducidos a laminas y alambres.

ü  No metales: Presentan las características contrarias a los metales. La mayoría de los no metales son líquidos o gases